初三化学重要的知识总结归纳1 燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 1、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧的条件(同时具备):(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)下面是小编为大家整理的2023年度初三化学重要知识总结归纳3篇,供大家参考。
初三化学重要的知识总结归纳1
燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
1、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件(同时具备):(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度要达到着火点。
3、灭火的原理(有一即可):
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)使温度降到着火点以下。
4、自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧的现象。
5、影响燃烧现象的条件:
(1)可燃物的性质。
(2)与氧气的接触面积(接触面积越大,燃烧的越剧烈)
(3)氧气的浓度(氧气的浓度越大,燃烧的越剧烈)。
4、 爆炸(化学变化):可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。
7、易燃物:指那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自然或遇水可以燃烧的固体,如钠。
8、易爆物:指那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。
9、常见的灭火器有:干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。
课题2 燃料的合理利用与开发
1、化学反应中的能量变化:放热和吸热。
2、三大化石燃料:煤、石油、天然气(它们都是混合物)。
3、甲烷是天然气的主要成分,俗名沼气,它是一种无色、无味的`气体,密度比空气小,极难溶于水,因此它可用排水法和向下排空气法收集。
4、甲烷有可燃性,所以点燃前要检验纯度,否则容易发生爆炸。
5、煤称为“工业的粮食”,石油称为“工业的血液”。
6、煤是由无机物和有机物所组成的复杂混合物,主要含有碳元素。
7、煤隔绝空气加热(即干馏),使煤分解生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气。
8、石油是一种稠状液体,通常显黑色或棕色,有特殊的气味,不溶于水,密度比水的稍小,没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素。
9、我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。
11、燃料充分燃烧的条件:
(1)燃烧时要有足够多的空气。
(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。
12、燃料燃烧不充分的危害:
(1)燃烧产生的热量减少。
(2)浪费资源。
(3)产生大量的CO等物质,污染空气。
13、形成酸雨的气体有:SO2 和NO2 。
14、酸雨的危害:
(1)对人的健康有直接的影响。
(2)引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长。
(3)破坏土壤、植被、森林。
(4)腐蚀金属及建筑材料。
(5)渗入地下,可能引起地下水酸化。
15、防止酸雨的形成:
(1)减少人为排放的污染物。
(2)使用脱硫的煤。
(3)开发新能源。
初三化学重要的知识总结归纳2
空气
1. 组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理:压强差)
(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。
(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究:
① 液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷?
不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷?
不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
① 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)
② 实验室制氧气原理:
a. 气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)
收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查—装—定—点—收—离—熄。
c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4. 常见气体的用途:
(1)氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法
(1)氧气:带火星的木条。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。
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